Nahberikut beberapa ciri ciri yang membedakan antara fosfor merah dan putih. Fosfor Merah Bentuk kristal = Amorf Titik didih = menyumblim tanpa meleleh pada suhu 420 derajat celcius. Titik lebur = kecil dari 44 derajat celsius Massa jenis =2.05 - 2.34 g/ cm3 Kelarutan = tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau CS2. Sifat racun =tidak bercun a Fosfor putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat. 3P (s) + 5HNO3(aq) + 2H2O (l) → 3H 3 PO 4 (aq) + 5NO (g) b) Fosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan Sb2S3. c) Fosfor sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfat. Penampilandan Karakteristik Efek berbahaya: Fosfor putih sangat beracun. Kontak kulit dapat menyebabkan luka bakar yang parah. Fosfor merah (asalkan tidak terkontaminasi dengan fosfor putih) dianggap tidak beracun. Karakteristik: 1. Fosfor putih adalah padatan transparan yang sangat reaktif, berlilin, putih-kekuningan, dengan asap yang tajam. Nilaigizi satu cangkir beras merah adalah: Kalori: 238 Baca Juga : Beras Merah Ternyata Baik Bagi yang Ingin Kurus Lemak: 1,87 g Karbohidrat: 49,5 g Protein: 5,32 g Serat: 3,12 g Tiamin: 0,345 mg Niasin: 4,97 mg Vitamin B6: 0,238 mg Magnesium: 76 mg Fosfor: 199 mg Besi: 1,09 mg Seng: 1,38 mg Nilai gizi satu cangkir nasi putih adalah: Kalori: 204 Fosforputih terdiri dari molekul tetraatomik (P 4 ). Sedangkan fosfor merah merupakan rangkaian dari molekul-molekul P 4. Perbedaan fosfor putih dengan fosfor merah adalah sebagai berikut : Fosfor Putih Fosfor Merah 1) bersifat racun 1) tidak bersifat racun 2) mudah meleleh 2) sukar meleleh 3) larut dalam CS2 3) tidak larut dalam CS2 4) SifatKimia Unsur Fosfor. 1. Fosfor putih bersifat sangat reaktif, memancarkan cahaya, mudah terbakar di udara, beracun. Fosfor putih digunakan sebagai bahan. baku pembuatan asam fosfat di industri. 2. Fosfor merah berfsifat tidak reaktif, kurang beracun. Fosfor merah digunakan sebagai bahan campuran pembuatan pasir halus dan. bidang gesek IrsAqP. Fosfor ditemukan dialam dalam bentuk bersenyawa dengan atom lain. Sebagian besar fosfor ditemukan dalam bentuk mineral apatit seperti Ca9PO4 atau Ca9PO4 Selain dari mineral apatit, fosfor juga ditemukan dalam mineral fosforit seperiti Ca3PO42. Didalam beberapa makanan yang sering kita konsumsi juga terdapat unsur fosfor seperti pada putih telur, tulang dan fosfolipid. Fosfor tentu saja tidak berada pada bentuk unsurnya pada bahan diatas, melainkan dalam bentuk senyawa fosfat. Fosfat dalam tubuh manusia berperan penting dalam pembentukan membran sel. Negara yang paling banyak menyimpan deposit fosfor adalah rusia, maroko, negara negara bagian florida, Tennessee, utah dan idaho. Sifat sifat Fosfor Fosfor memiliko 4 buah alotropi yaiti fosfor merah, putih, kuning dan hitam. Nah yang paling banyak jumlahnya adalah fosfor merah dan putih. Nah berikut beberapa ciri ciri yang membedakan antara fosfor merah dan putih. Fosfor Merah Bentuk kristal = Amorf Titik didih = menyumblim tanpa meleleh pada suhu 420 derajat celcius. Titik lebur = kecil dari 44 derajat celsius Massa jenis = - g/ cm3 Kelarutan = tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau CS2. Sifat racun =tidak bercun Kerekatifan = tidak reaktif Kestabilan terhadap suhu = stabil pada suhu berapapun Sifat dalam keadaan gelap= tidak bersinar pada saat gelap Fosfor Putih Bentuk kristal = tetrahedral Titik didih = 280 derajat celsius Titik lebur 44,1 derajat celsius Massa jenis =.1,83 gr/ cm3 Kelarutan = Larut dalam CS2 atau terpentin tetapi tidak larut dalam air. Sifat racun = beracun Kereaktifan = sangat reaktif, oleh karena itu harua disimpan dalam air. Sifat dalam gelap = bersinar dalam gelap Jadi fosfor putih sangat reaktif sehingga dapat bereaksi dengan zat lain. Berikut beberapa reaksi yang terjadi pada senyawa fosfor putih. 1. Reaksi fosfor putih dengan oksigen Seperti yang dijelaskan bahwa sifat fosfor putih adalah sangat reaktif sehingga ketika terlapar diudara, maka fosfor putih akan langsung bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa difosfor pentaoksida. P4 + 4O2 ==> 2P2O 2. Reaksi Okaida Fosfor dengan Air Jika difosfor pentaoksida kita reaksikan dengan air, senyawa yang dihasilkan adalah asam fosfat. P2O5 + 3H2O ==> 2H3PO4 3. Reaksi Fosfor dengan Gas Klorin Ketika kita mereaksikan fosfor dengan gas klorin, maka akan terbentuk fosfor triklorida. P4 + 6Cl2 ==> 4PCl3 Jika gas klorin yang digunakan belebih, maka fosfor triklorida dapat kembali bereaksi dengan gas klorin berlebih tersebut sehingga terbentuk senyawa fosfor pentaklorida. PCl3 + Cl2 ==> PCl5 Salah satu sifat fosfor putih yang berbahaya adalah sangat berayun dan dapat membakar kulit. 50 mg saja akan sangat fatal akibatnya jika terpapar kulit atau tertelan. Fosfor putih yang beracun ini jika kita panaskan sampai suhu 250 derajat celsius dapat berubah menjadi fosfor merah. Fosfor merah tidak beracun. Tetapi sewaktu waktu, dengan perlakuan atau keadaan tertentu, foafor merah dapat kembali menjadi fosfor putih. Jadi penanganan terhadap dua alotropi fosfor ini harus hati hati. Pembuatan Fosfor Kan beracun, ngapain dibuat? Kalian mau ngeracun orang se-indonesia ya? Eits, jangan buruk sangka. Apa yang diciptakan tuhan pasti ada manfaatnya. Nanti kita bahas apa saja kegunaan dan fosfor. Pembuatan Fosfor Putih Hening Brand, adalah orang pertama yang membuat fosfor putih yaitu pada tahun 1669. Awalnya ia membuat fosfor putih dengan memanaskan urine dan pasir. Uap yang dihasilkan lalu dikondensasi dengan air. Unsur yang dihasilkan ternyata bisa mengeluarkan cahaya dalam gelap. Oleh karena itu senyawa ini dinamakan phosforus. Nah, cara yang dilakukan Hening tentu masih sederhana, sehingga kemudian alhi kimia Wohler yang dikenal dengan sintesis urea nya membuat cara yang lebih modern untuk memproduksi fosfor putih. Caranya adalah dengan mereduksi kalsium fosfat dan pasir menggunakan batang karbon pada suhu derajat celsius. Fosfor yang dihasilkan kemudian didestilasi dan di kondendasikan dalam air sehingga terbentuk molekul P4. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 2Ca2PO42 + 6SiO2 + 19C ==> 6CaSiO3 + 19 CO + P4 P4 dan CO yang dihasilkan berupa uap yang kemudian dikondensasi dalam air untuk mendapatkan kristal fosfor putih murni. Pembuatan Fosfor Merah Fosfor merah dibuat dengan cara sederhana yaitu dengan memanaskan fosfor putih. Untuk mendapatkan kristal foafor merah yang murni maka larutannya direaksikan dengan Pb. Tetapi akan sangatbsulit mendapatkan foafor merah yang murni. Keguanaan Fosfor Walaupun fosfor putih beracun , ternyata juga ada manfaatnya. Berikut kegunaan foafor dalam kehidupan sehari - hari. 1. Untuk membuat bidang gesek dan kepala korek api. 2. Untuk membuat asam fosfat 3. Sebagai bahan dasar pembuatan pupuk fosfat dan superfosfat, NPK di insustri pestisida dan bom asap 4. Senyawa fosfat digunakan untuk memproduksi gelas pada lampu natrium. 5. Sebagai bahan pembuat baja, perunggu fosfor dan merupakan unsur penting bagi tulang dan gigi. Pada artikel ini kita akan mempelajari fakta tentang elektron valensi fosfor dan senyawa yang terbentuk milik 15 dan 3rd periode, pada dasarnya itu adalah elemen blok-p. Elektron valensi fosfor sama dengan lima. Jadi di bagian selanjutnya kita akan membahas berbagai senyawa fosfor dan fakta dalam bentuk unsurnya terlihat ada dalam dua bentuk yaitu fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor merah tampaknya langka di bumi karena reaktivitasnya yang tinggi. Banyak alotrop fosfor terlihat ada beberapa di antaranya termasuk merah, putih, hitam, ungu, dll. Fosfor putih kadang-kadang juga disebut sebagai fosfor kuning karena pada paparan cahaya fosfor putih berubah menjadi warna putihFosfor putih juga disebut sebagai elemen iblis, karena memiliki kemungkinan untuk bersinar hijau dalam sangat tidak stabil sehingga reaktivitasnya cukup tinggi dan merupakan senyawa yang mudah menguap. Seperti yang dapat kita lihat pada strukturnya terdapat 4 atom fosfor yang tersusun secara tetrahedral. Baunya mirip dengan bawang putih yang sangat tidak enak. Lebih disukai disimpan di bawah air karena reaktivitasnya yang valensi fosforGambar kredit Wikipediafosfor merahStrukturnya diamati menjadi diproduksi atau terbentuk ketika fosfor putih dipanaskan pada suhu 250 derajat Celcius atau kadang-kadang ketika fosfor putih terkena cahaya sinar matahari. Kita juga dapat mengatakan bahwa fosfor merah adalah perantara fase di antara fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor merah yang baru disiapkan terlihat sangat reaktif dan dapat menyala pada suhu 300 derajat unguSenyawa ini dihasilkan terbentuk ketika fosfor merah dipanaskan pada suhu 550 derajat Celcius. Ia juga dikenal sebagai fosfor Hittorf dan fosfor logam alfa. Senyawa ini dikenal karena sifat-sifatnya seperti sifat elektronik dan hitamDi antara semua senyawa fosfor Fosfor hitam terlihat kurang reaktif. Sinonimnya adalah fosfor logam beta. Di strukturnya mirip dengan grafit. Ini diproduksi ketika fosfor putih dipanaskan pada suhu dan tekanan yang sangat gelap fosfor biasanya fosfor putih bersinar dalam gelap dan fenomena ini dikenal sebagai struktur titik lewisBerbicara tentang ikatan pada molekul p4 seperti yang kita lihat bahwa ada 4 atom fosfor dalam valensi dalam fosfor adalah 5. Karena 4 atom fosfor hadir, total elektron valensi fosfor adalah 5x4=20 elektron. Apa yang terjadi adalah atom fosfor ditempatkan secara tetrahedral dan kemudian mereka dihubungkan sedemikian rupa sehingga valensi masing-masing atom fosfor elektron valensi fosforElektron valensi dalam fosfor adalah 5. Konfigurasi elektron valensi adalah 3s2 Elektron Valensi FosforKita tahu bahwa ada 5 elektron valensi dalam fosfor dan itu adalah non logam. Hal ini terlihat memiliki afinitas lebih terhadap elektron sehingga akan lebih memilih mendapatkan elektron daripada kehilangan dibutuhkan tiga elektron lagi untuk melengkapi oktetnya, oleh karena itu ia akan memperoleh tiga elektron dan memenuhi valensinya. Oleh karena itu muatan pada elektron valensi fosfor adalah valensi fosfor dan valensiElektron valensi fosfor adalah 5. Apa yang kita pahami adalah dengan istilah valensi adalah kapasitasnya untuk mendapatkan atau kehilangan elektron untuk memperoleh oktet lengkap. Jadi valensi fosfor sama dengan 3. Itu perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin transparan yang dengan cepat menjadi kuning ketika terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi pada beberapa alotrop yang berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya, ketika terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Mari kita bahas lebih detail tentang perbedaan fosfor merah dan putih. ISI 1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama2. Apa itu Fosfor Merah3. Apa itu Fosfor Putih?4. Perbandingan Berdampingan - Fosfor Merah vs Putih dalam Bentuk Tabular6. Ringkasan Apa itu Fosfor Merah?? Fosfor merah adalah alotrop fosfor yang memiliki warna merah gelap. Ini adalah alotrop fosfor kedua yang paling umum. Senyawa ini tidak beracun dan tidak berbau. Selain itu, aktif secara kimia. Tidak seperti fosfor putih, ini bukan fosfor. Selain itu, formulir ini adalah jaringan amorf. Gambar 01 Penampilan Fosfor Merah Selanjutnya, senyawa ini memiliki struktur polimer. Itu dilihat sebagai turunan dari P4 unit di mana satu ikatan P-P rusak dan satu ikatan tambahan ada di antara dua P4 unit. Kami dapat memproduksi senyawa ini melalui perlakuan panas fosfor putih. Yaitu, memanaskan fosfor putih hingga 300 ° C membuat konversi ini antara dua bentuk alotropik. Namun, kita harus melakukannya tanpa adanya udara. Atau yang lain, kita bisa mengekspos fosfor putih ke sinar matahari. Ini juga membentuk alotrop merah. Selain itu, tidak menyala di udara pada suhu di bawah 240 ° C. Aplikasi Dalam kotak korek api untuk menghasilkan api Sebagai komponen dalam produk suar Sebagai komponen dalam perangkat asap Untuk membuat metamfetamin Berguna sebagai penghambat api Apa itu Fosfor Putih?? Fosfor putih adalah allotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Senyawa ini ada sebagai molekul; sebagai P4 unit. Molekul-molekul ini memiliki struktur tetrahedral. Struktur ini menyebabkan ketegangan dan ketidakstabilan cincinnya. Ada dua bentuk sebagai bentuk alfa dan beta. Bentuk alfa adalah keadaan standar. Gambar 02 Penampilan Fosfor Putih Lilin padat ini dengan cepat menjadi kuning saat terkena sinar matahari. Karena itu, terkadang kita menyebutnya "fosfor kuning". Itu bersinar dalam penampilan kehijauan dalam gelap di hadapan oksigen. Selain itu, ia beracun dan sangat mudah terbakar, dan juga bersifat alami. Kami dapat menyimpan senyawa ini di bawah air karena sedikit larut dalam air. Kami dapat memproduksi alotrop ini menggunakan batuan fosfat; di sana kami memanaskan batu di tungku listrik atau berbahan bakar bakar di hadapan karbon dan silika. Ini berevolusi unsur fosfor. Kami dapat mengumpulkan fosfor ini di bawah asam fosfat. Selain itu, alotrop ini dapat terbakar sendiri pada sekitar 50 ° C. Aplikasi Sebagai senjata karena penyalaan sendiri pada suhu yang sangat rendah Sebagai zat tambahan dalam napalm Untuk menghasilkan fosfor merah Apa Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih? Fosfor merah adalah alotrop fosfor yang memiliki warna merah gelap. Itu ada sebagai jaringan polimer. Yang penting, itu muncul sebagai kristal berwarna merah gelap. Tidak seperti alotrop putih, itu tidak beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu di atas 240 ° C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya. Itu ada sebagai molekul P4. Senyawa ini ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya yang dengan cepat berubah menjadi kuning bila terkena cahaya. Sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50 ° C. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara fosfor merah dan putih dalam bentuk tabel. Ringkasan - Fosfor Merah vs Putih Ada dua alotrop utama fosfor sebagai fosfor merah dan putih. Perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin transparan yang dengan cepat menjadi kuning ketika terkena cahaya. Referensi 1. Ray, Linda. "Sumber Fosfor Merah." Leaf Group, 3 Oktober 2017. Tersedia di sini Gambar milik 1.'Red fosfor sebagai bubuk'Dengan Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia CC BY via Commons Wikimedia2.'Putih putih, mengandung sedikit fosfor merah'Dengan Gambar Hi-Res Unsur Kimia - CC BY via Commons Wikimedia Pengertian Unsur Fosfor P Sejarah, Sumber, Sifat dan Kegunaan Sejarah Fosfor Fosforus atau Phosphorus Yunani, phosphoros, yang memiliki cahaya; nama kuno untuk planet Venus ketika tampak sebelum matahari terbit. Brand menemukan fosfor di tahun 1669 dengan mempersiapkannya dari air kencing. Keterangan Unsur Fosfor Simbol P Radius Atom Å Volume Atom 17 cm3/mol Massa Atom Titik Didih 553 K Radius Kovalensi Å Struktur Kristal Monoclinic Massa Jenis g/cm3 Konduktivitas Listrik 10 x 106 ohm-1cm-1 Elektronegativitas Konfigurasi Elektron [ne]3s2p3 Formasi Entalpi kJ/mol Konduktivitas Panas Wm-1K-1 Potensial Ionisasi V Titik Lebur K Bilangan Oksidasi ?3,5,4 Kapasitas Panas Jg-1K-1 Entalpi Penguapan kJ/mol Sifat Fosfor Fosfor terdapat dalam empat atau lebih bentuk alotropik putih atau kuning, merah, dan hitam atau ungu. Fosfor biasa merupakan benda putih seperti lilin. Bentuknya yang murni tidak memiliki warna dan transparan. Fosfor putih memiliki dua modifikasi alfa dan beta dengan suhu transisi pada -3,8 derajat Celcius. Ia tidak terlarut dalam air, tetapi melarut dalam karbon disulfida. Ia dapat terbakar dengan mudah di udara dan membentuk pentaoksida. Sumber Fosfor Tidak pernah ditemukan di alam, unsur ini terdistribusikan dalam berbagai mineral. Batu fosfat, yang memiliki mineral apatit, merupakan tri-kalsium-fosfat yang tidak murni dan merupakan sumber penting elemen ini. Deposit yang besar telah ditemukan di Rusia, Maroko, dan negara bagian Florida, Tennessee, Utah, dan Idaho. Penanganan Bahaya Fosfor Fosfor sangat beracun. 50 mg bahan ini dosis yang sangat fatal. Jangan terekspos pada fosfor putih lebih dari 0,1 mg/m3 berdasarkan 8 jam berat rata-rata, selama 40 jam per minggu. Fosfor putih harus disimpan dalam air, karena sangat reaktif dengan udara. Alat khusus forceps juga perlu digunakan untuk menangani unsur ini karena dapat membakar kulit. Ketika terekspos pada sinar matahai atau ketika dipanaskan dalam uapnya sampai 250 derajat Celcius, ia terubah ke dalam berbagai bentuk merah yang tidak bereaksi di udara secara mudah seperti bentuknya yang putih. Bentuk ini juga tidak sebahaya bentuk putih. Tetapi tetap perlu kehati-hatian dalam menanganinya, karena ia dapat berubah bentuk lagi ke yang putih pada suhu-suhu tertentu serta mengeluarkan asap beracun jika dipanaskan. Bentuk merah cukup stabil, menguap dengan tekanan udara 1 atm dan 17o C dan diguankan dalam membuat korek api yang aman, kembang api, pestisida, bomb asap, dll. Produksi Fosfor Fosfor putih dapat dibentuk oleh berbagai metoda. Salah satu proses, tri-kalsium fosfat dipanaskan dengan karbon dan silika dalam tungku pemanas listrik. Fosfor elementer terbebaskan sebagai uap dan terkumpul sebagai asam fosfor, bahan utama untuk pupuk super fosfat. Dalam beberapa tahun terakhir, asam fosfor yang mengandung 70% – 75% P2O5, telah menjadi bahan penting pertanian dan produksi tani lainnya. Permintaan untuk pupuk secara global telah meningkatkan produksi fosfat yang banyak. Fosfat juga digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang digunakan pada lampu sodium. Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan China dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat. Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakan bahan penting　bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang. FosforFosfor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang P dan nomor atom adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode fosfor bagi kesehatanMembantu membangun dan melindungi tulang dan gigi. Bagian dari DNA dan RNA. Membantu mengubah makanan menjadi energi. Bagian dari fosfolipid, yang membawa lipid dalam darah dan membantu memindahkan nutrisi ke dalam dan ke luar FosforTerdapat beberapa bentuk fosfor yaitu fosfor putih, merah dan putih adalah jenis yang lazim diproduksi industri. Fosfor putih bersinar dalam gelap, terbakar secara spontan bila terkena udara, dan merupakan racun merah bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu karena variasi kecil dalam struktur ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, berwujud seperti grafit serta mampu menghantarkan dapat berada dalam 4 bentuk atau lebih alotrop putih atau kuning, merah dan hitam atau ungu. Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 ° merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan putih, merah dan fosforus hitam / Fosfor Dalam Kehidupan Sehari-HariFosfor juga terdapat dalam berbagai makanan. Makanan yang kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju 200 mg/100 g.Asam fosfat pekat digunakan sebagai pupuk pertanian dan produksi digunakan untuk kaca khusus, lampu natrium, dalam produksi baja, dalam aplikasi militer bom pembakar, bom asap, dll, serta dalam aplikasi lain seperti kembang api, pestisida, deterjen cuci dan pasta FosforAsam fosfat H3PO4 digunakan dalam minuman ringanPembuatan pupuk pada senyawa superfosfat Ca H2PO4 2 H2O.Trinatrium fosfat Na3PO4 digunakan sebagai agen pembersih dan sebagai pelunak fosfat Ca3 PO4 2 digunakan dalam produksi baking senyawa fosfor bersinar digunakan dalam bola lampu neon dan putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat3Ps + 5HNO3aq + 2H2Ol → 3H3PO4aq + 5NOgFosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfatCa3PO42 + 2H2SO4 + 4H2O → + CaH2PO42Sejarah FosforUnsur fosfor pertama kali diisolasi pada 1669 oleh Hennig Brand, seorang dokter Jerman dan alkemis, dengan cara merebus, menyaring dan memproses sebanyak 60 ember urin. Untungnya, fosfor sekarang terutama diperoleh dari batuan fosfat Ca3PO4 2.Fenomena kemiluminesens pada fosfor. Sumber foto Luc Viatour situs resminya Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang LainnyaManfaat Emas Dalam Pengobatan Kesehatan MedisRumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan JawabanManfaat Kalsium Untuk Tubuh ManusiaIndonesia Juga Memiliki 3 Reaktor NuklirReaktor Nuklir Alami Zaman PurbaAwalnya, reaktor nuklir pertama digunakan untuk produksi plutonium sebagai bahan senjata nuklirTop 10 Sungai Terpanjang Di DuniaTes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, EmasKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Tempat Wisata Yang Harus Dikunjungi Di Tokyo – Top 10 Obyek Wisata Yang Harus Anda KunjungiCara Membeli Tiket Pesawat Murah Secara Online Untuk Liburan Atau BisnisTibet Adalah Provinsi Cina – Sejarah Dan BudayaPuncak Gunung Tertinggi Di Dunia dimana?TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di DuniaApakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?Test IPA Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Mudah Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!TOP 10 Virus Paling Mematikan ManusiaUnduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan WikipediaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

fosfor merah dan fosfor putih